То что я предлагаю, это мои две
таблицы.
Первая www.genevo.org/OD.gif касается d-элементов. У элементов до фиолетового
кружочка (V,Zr,Ir,Hn) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt происходит перескок электрона с s2 на s1, электронные конфигурации лучше
взять: http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html Все четыре элемента соединены стрелочкой.
Такой же принцип у остальных d-элементов, элементы у которых
происходит скачек электрона на s-подуровень соединены стрелочкой.
В таблице так же
видна взаимосвязь химических свойств. Такие как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны (как
щелочноземельные). Наиболее химически устойчивы Au, Pt, Ag, Сu, инертны Ti, Сr. В таблице химически активные элементы
семейства находятся вокруг столбика S2. То же можно сказать по р-элементам, f-элементам.
Вторая таблица http://www.genevo.org/OF.gif
связана с f элементами, по всей видимости
электронные конфигурации менее точны, но все же связь там прослеживается.
Закономерность орбитального строения
подтверждается таблицей периодичности валентности www.genevo.org./OD1.GIF с пояснительными линиями периодичности
валентности актиноидов - www.genevo.org./OD2.gif
1. Калейдоскоп периодических
свойств.
Периодичность электрохимических
потенциалов в четных и нечетных
подуровнях d-элементов. En.htm
· Периодичность и цикличность d-элементов по свойству “сродство к электрону”. C.htm
(промежуточный итог) F1.htm
2 Модель истории
автор Александров
О.П. e-mail:
gourmet@pochta.ru
