То что я предлагаю, это мои две таблицы.
Первая www.genevo.org/OD.gif касается d-элементов.
У элементов до фиолетового кружочка (V,Zr,Ir,Hn)
внешний подуровень s2. У Сr, Nd,
Pt, Mt происходит
перескок электрона с s2 на s1,
электронные конфигурации лучше взять: http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html Все четыре элемента соединены стрелочкой.
Такой же принцип у остальных d-элементов,
элементы у которых происходит скачек электрона на s-подуровень
соединены стрелочкой.
В таблице так же видна взаимосвязь
химических свойств. Такие как Sc, Mn,
Zn наиболее химически активны (как щелочноземельные). Наиболее
химически устойчивы Au, Pt,
Ag, Сu, инертны Ti,
Сr. В таблице химически активные элементы семейства находятся
вокруг столбика S2. То же можно сказать по р-элементам, f-элементам.
Вторая таблица http://www.genevo.org/OF.gif
связана с f
элементами, по всей видимости электронные конфигурации менее точны, но все же
связь там прослеживается.
Закономерность орбитального строения подтверждается таблицей
периодичности валентности www.genevo.org./OD1.GIF с
пояснительными линиями периодичности валентности актиноидов - www.genevo.org./OD2.gif
I. Калейдоскоп периодических таблиц
1. Шарико-подшипниковая модель атома
Периодичность электрохимических потенциалов в четных и нечетных подуровнях d-элементов. En.htm
·
Периодичность и цикличность d-элементов по свойству “сродство к электрону”. C.htm
(промежуточный итог) F1.htm
В
фокусе:
II.
Инструменты построения системы элементов. www.genevo.org
2 Атомная модель истории
автор Александров О.П. e-mail: gourmet@pochta.ru
